Ligações

Ligação s : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico;

Ligação p : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p";

Obs.: Quando dois átomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira é sempre do tipo s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo p .

Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares;

V - Hibridação

Família	Hibridação	Geometria	Angulo(s)	Exemplo
2A	Sp	Linear	180°	BeH2 (C2H2*)
3A	Sp2	Trigonal plana	120°	BH3 (C2H4*)
4A	Sp3	Tetraédrica	109°28'	CH4*
5A	Sp3d	Bipirâmide trigonal	90° e 120°	PCl5
6A	Sp3d2	Octaédrica	90°	SF6

Obs.: Carbono: (CH4*) = 4 ligações simples: sp3; (C2H4*) = 01 dupla e 02 simples: sp2; (C2H2*) = 02 duplas ou 01 tripla e 01 simples: sp)

Obs.: Hibridação da amônia (NH3) e da água (H2O): sp3;

VI - Geometria Molecular

N.º de átomos	Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central	Geometria - ângulo	Exemplos	Polaridade
02	-------------	Linear - 180°	HCl; H2; CO	Polar ou Apolar
03	Não	Linear - 180°	CO2; HCN; N2O	Polar ou Apolar
03	Sim	Angular - variável	H2O; SO2; H2S	Polar
04	Não	Trigonal plana - 120°	BF3; SO3; CH2O*	Apolar (*polar)
04	Sim	Piramidal - variável	NH3; PH3; SOCl2	Polar
05	-------------	Tetraédrica - 109°28'	CH4;SiCl4; POCl3	Polar ou Apolar
06	-------------	Bipirâmide trigonal - 90° e 120°	PCl5	Apolar
07	-------------	Octaédrica - 90°	SF6	Apolar